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　　并不會當即溶解。由于雖然氯化鋰易溶于水，可是全部溶解也是需要一個過程。氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標準狀況下溶解度67g/100ml水。如果氯化鋰現已達到飽和了，就再在溶液里面放氯化鋰，會有晶體分出。

　　物質溶解于水，一般經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的分散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，構成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

　　固體溶質進入溶液后，主要產生微粒（分子或離子）的分散（吸熱）過程，接著是構成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的損壞和構成，嚴厲說都是物理-化學過程。其實對于強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，由于離子的分散便是電離。不過對于弱電解質說來，主要是分散成分子（吸熱），然后在水分子作用下，化學鍵被損壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現是吸熱還是放熱要看損壞化學鍵需要的能量多，還是水合開釋能量多了）。